乙二胺四乙酸簡稱EDTA或者EDTA酸，分子式為C10H16N2O8 ，用H4Y表示其結(jié)構(gòu)式如圖1所示。

圖1：乙二胺四乙酸結(jié)構(gòu)式

       當H4Y溶于水時，不僅可以將自身的H+給出去，形成不同形式的HXY（4-x)-陰離子；當溶液酸度很高時，H4Y的兩個羧基可以接受H+分別以H5Y+或H6Y2+陽離子的形式存在于溶液中。因此EDTA在水溶液中可以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-等7種形式存在，而它們在水溶液中的具體存在形式及分布分數(shù)與溶液pH息息相關(guān)（如圖2所示）。

圖2：EDTA各種存在形式的分布圖

       EDTA與金屬離子形成螯合物時，它的氮原子和氧原子與金屬離子鍵合形成具有多個五原子環(huán)的立體螯合物。EDTA螯合物的立體構(gòu)型如圖3所示。一般情況下,這些絡(luò)合反應將按照1:1的比例進行反應。

圖3：EDTA-M螯合的立體結(jié)構(gòu)

       例如在ZnCl2的滴定實驗中，以EDTA-2Na作為滴定劑，鉻黑T指示液作為指示劑，于氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10）中滴定待測ZnCl2標準滴定溶液。當溶液滴定至由藍色變?yōu)樽霞t色時，此時達到反應終點，以消耗EDTA-2Na的體積根據(jù)公式（1）計算ZnCl2標準滴定溶液的濃度（需要同時做空白試驗扣除空白的影響）。

C1:EDTA-2Na標準溶液的濃度

V1:消耗EDTA-2Na的體積

V2:消耗ZnCl2標準滴定溶液的體積

       EDTA由于其良好的化學性質(zhì)，被廣泛應用于化學分析中。迄今為止，它已經(jīng)成為分析化學中應用guang泛的螯合劑。EDTA除了作為螯合劑用于絡(luò)合滴定外，還作為掩蔽劑等應用于各種分離和測定方法中。